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沿海發(fā)電廠循環(huán)水水源基本都取自海水，由于循環(huán)水管道比較長，比較粗，為了方便卷曲拼接和減少對管道的投資，一般都選擇比較軟的低合金鋼材質(zhì)。海水中的氯離子、微生物、溶解氧對該材質(zhì)具有強腐蝕性，為了保證循環(huán)水管道長久運行，減少腐蝕，就產(chǎn)生了犧牲陽極陰極保護和外加電流陰極保護兩種循環(huán)水管道保護措施。

我們知道，海水中各類鹽濃度可達3%～4%，這是一種具有很強腐蝕性的電解質(zhì)溶液，導電性和生物活性也較高。對于大多數(shù)金屬來說，其本身防腐蝕的原理是表面形成一層致密的穩(wěn)定的氧化膜，即鈍化膜，使金屬與外界介質(zhì)隔絕而不再受到腐蝕。但是海水中含有大量的氯離子Cl, Cl是一種強還原性陰離子，其與氧化膜中的金屬離子結(jié)合形成可溶解的氯化物，因此對金屬氧化膜的破壞性很大。

裸露出來的金屬在海水中會發(fā)生電化學腐蝕：在鹽類電解質(zhì)溶液的存在下，金屬本體與金屬中的微量雜質(zhì)構(gòu)成了一個局部原電池，在這個原電池中，鐵質(zhì)的循環(huán)水管道是陽極，金屬中的雜質(zhì)為溶解于水中的氧提供了反應(yīng)的界面，充當了陰極。陽極也就是鐵失去電子，被氧化，陰極得到電子被還原，這樣循環(huán)水管道就會慢慢被氧化、腐蝕。

這個時候，在循環(huán)水管道上焊上一塊更活潑（更容易被氧化）的金屬，比如鋅，那在海水的環(huán)境中，鋅就變成陽極先反應(yīng)，率先被氧化，鐵就變成了陰極，受到保護。

犧牲陽極陰極保護就是這個道理，把需要保護的金屬（循環(huán)水管道）和另一個電極電位更負（更活潑）的金屬（一般選用鋅、鎂、鋁）連接，這樣更活潑的金屬就代替鐵形成原電池，作為陽極優(yōu)先被腐蝕，鐵質(zhì)的循環(huán)水管道就會變成陰極，被保護。當犧牲陽極被腐蝕完了，循環(huán)水管道才會開始腐蝕，一般電廠經(jīng)過設(shè)計計算，管道內(nèi)外設(shè)置的犧牲陽極塊能保證用20~30年。